相信大家在初中的化學課中都了解過，鹽酸作為一種強酸，與很多化學物質都會發(fā)生反應，如鹽酸和碳酸鈉、鹽酸和氧化鈣、鹽酸和氫氧化鈉等等。其中，鹽酸和氯化鈉可以發(fā)生中和反應，生成氯化鈉（食鹽的主要成分），是中和反應的一種典型。那么，大家知道合肥氫氧化鈉和鹽酸的中和反應到底有什么樣的特點嗎？

    合肥氫氧化鈉和鹽酸中和反應的特點介紹

    【反應公式】：NAOH+HCI=NaCI+H20

    如公式所示，氫氧化鈉和鹽酸的反應方程式中，兩類物質的比例都是1比1，但是在實際操作中。容易出現(xiàn)鹽酸過量或者氫氧化鈉過量的情況以及恰好反應，下面我們將來分析一下這幾種情況的特點。

    【實驗物品】：氫氧化鈉、鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液、膠頭滴管

    1.恰好反應的情況

    實驗現(xiàn)象：在試管中首先加入氫氧化鈉溶液，其次加入紫色石蕊試液，檢測到此時紫色石蕊試液變藍。再者逐步向試管內(nèi)加入鹽酸，會發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液的藍色正好褪去，并且逐漸恢復為原來的紫色。這個時候可以觀察到生成了新的晶體。

    2.鹽酸過量的情況

    實驗現(xiàn)象：向試管內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，再次加入紫色石蕊試液，檢測到可以使紫色石蕊試液變藍。此時再逐步地向試管內(nèi)加入鹽酸溶液，一直保持加入。隨著鹽酸試液的逐步加入，檢測到紫色石蕊試劑逐漸變紅，同時生成了新的晶體。

    3.氫氧化鈉過量的情況

    實驗現(xiàn)象：在試管中首先加入鹽酸溶液，用紫色石蕊試液檢測可得，試液變紅。再者逐步用膠頭滴管加入氫氧化鈉，一直保持添加。會發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液的顏色逐步改變，從原來的紅色變成了紫色。隨著氫氧化鈉溶液的逐步滴入，紫色石蕊試液的顏色慢慢變成了藍色。同時也觀察到了生成了新的晶體。

    以上就是宏源小編根據(jù)所學知識給大家介紹的關于合肥氫氧化鈉和鹽酸中和反應的特點，希望本篇文章的介紹能夠對大家有所幫助！